Here's information about the electron configuration of Ni<sup>2+</sup>:
The element nickel (Ni) has an atomic number of 28. Its neutral ground state electron configuration is [Ar] 3d<sup>8</sup>4s<sup>2</sup>.
When nickel forms a 2+ cation (Ni<sup>2+</sup>), it loses two electrons. These electrons are removed from the outermost shell, which are the 4s orbitals.
Therefore, the electron configuration of Ni<sup>2+</sup> is [Ar] 3d<sup>8</sup>. This indicates that it has 8 electrons in its 3d orbitals. The resulting ion is paramagnetic due to the presence of unpaired electrons in the 3d orbitals. The presence of these d electrons also contributes to the formation of colored complexes, a common feature of [https://www.wikiwhat.page/kavramlar/transition%20metal%20complexes](transition metal complexes).
Ne Demek sitesindeki bilgiler kullanıcılar vasıtasıyla veya otomatik oluşturulmuştur. Buradaki bilgilerin doğru olduğu garanti edilmez. Düzeltilmesi gereken bilgi olduğunu düşünüyorsanız bizimle iletişime geçiniz. Her türlü görüş, destek ve önerileriniz için iletisim@nedemek.page